Qué es la temperatura en la ciencia
Los termómetros se calibran en varias escalas de temperatura que históricamente se han basado en diversos puntos de referencia y sustancias termométricas para su definición. Las escalas más comunes son la escala Celsius con el símbolo de unidad °C (antes llamada centígrada), la escala Fahrenheit (°F) y la escala Kelvin (K), esta última utilizada predominantemente con fines científicos. El kelvin es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades (SI).
El cero absoluto, es decir, el cero kelvin o -273,15 °C, es el punto más bajo de la escala termodinámica de temperatura. Experimentalmente, sólo puede aproximarse mucho, pero no alcanzarse realmente, como reconoce la tercera ley de la termodinámica. Sería imposible extraer energía en forma de calor de un cuerpo a esa temperatura.
La temperatura es importante en todos los campos de las ciencias naturales, como la física, la química, las ciencias de la Tierra, la astronomía, la medicina, la biología, la ecología, la ciencia de los materiales, la metalurgia, la ingeniería mecánica y la geografía, así como en la mayoría de los aspectos de la vida cotidiana.
Qué es el calor
Es relativamente fácil medir la capacidad calorífica en función de la temperatura. Si medimos la capacidad calorífica a presión constante de una sustancia pura en un amplio intervalo de temperaturas, normalmente observaremos una curva como la de la Figura 1. La capacidad calorífica es una función continua y suave, salvo por un pequeño número de discontinuidades. La capacidad calorífica es una función suave y continua de la temperatura, excepto por un pequeño número de discontinuidades. Éstas se producen a temperaturas en las que la sustancia experimenta cambios de fase. Pueden ser cambios de una fase sólida a otra, fusión para convertir una fase sólida en líquida o vaporización para convertir el líquido en gas. Los detalles de la curva dependen de la presión; por ejemplo, a una presión baja, podríamos observar la sublimación del material de una fase sólida directamente a su fase gaseosa.
Otra característica general de estas curvas es que la capacidad calorífica de la sustancia sólida disminuye hasta cero a medida que la temperatura absoluta disminuye hasta cero; la curva se encuentra con la abscisa en el cero de temperatura y lo hace asintóticamente. Que esto sea así para todas las sustancias parece una extraña coincidencia. ¿Por qué todas las sustancias sólidas deberían presentar esencialmente la misma capacidad calorífica (cero) a una temperatura (cero absoluto)?
Qué es la temperatura en física
Es relativamente fácil medir la capacidad calorífica en función de la temperatura. Si medimos la capacidad calorífica a presión constante de una sustancia pura en un amplio intervalo de temperaturas, normalmente observaremos una curva como la de la figura 1. La capacidad calorífica es una función continua y suave, excepto por un pequeño número de discontinuidades. La capacidad calorífica es una función suave y continua de la temperatura, excepto por un pequeño número de discontinuidades. Éstas se producen a temperaturas en las que la sustancia experimenta cambios de fase. Pueden ser cambios de una fase sólida a otra, fusión para convertir una fase sólida en líquida o vaporización para convertir el líquido en gas. Los detalles de la curva dependen de la presión; por ejemplo, a una presión baja, podríamos observar la sublimación del material de una fase sólida directamente a su fase gaseosa.
Otra característica general de estas curvas es que la capacidad calorífica de la sustancia sólida disminuye hasta cero a medida que la temperatura absoluta disminuye hasta cero; la curva se encuentra con la abscisa en el cero de temperatura y lo hace asintóticamente. Que esto sea así para todas las sustancias parece una extraña coincidencia. ¿Por qué todas las sustancias sólidas deberían presentar esencialmente la misma capacidad calorífica (cero) a una temperatura (cero absoluto)?
Convertidor de temperatura
Es relativamente fácil medir la capacidad calorífica en función de la temperatura. Si medimos la capacidad calorífica a presión constante de una sustancia pura en un amplio intervalo de temperaturas, normalmente observaremos una curva como la de la figura 1. La capacidad calorífica es una función continua y suave, excepto por un pequeño número de discontinuidades. La capacidad calorífica es una función suave y continua de la temperatura, excepto por un pequeño número de discontinuidades. Éstas se producen a temperaturas en las que la sustancia experimenta cambios de fase. Pueden ser cambios de una fase sólida a otra, fusión para convertir una fase sólida en líquida o vaporización para convertir el líquido en gas. Los detalles de la curva dependen de la presión; por ejemplo, a una presión baja, podríamos observar la sublimación del material de una fase sólida directamente a su fase gaseosa.
Otra característica general de estas curvas es que la capacidad calorífica de la sustancia sólida disminuye hasta cero a medida que la temperatura absoluta disminuye hasta cero; la curva se encuentra con la abscisa en el cero de temperatura y lo hace asintóticamente. Que esto sea así para todas las sustancias parece una extraña coincidencia. ¿Por qué todas las sustancias sólidas deberían presentar esencialmente la misma capacidad calorífica (cero) a una temperatura (cero absoluto)?